59
Mn
4 -7
ioni Mn-
2
ionigacha qaytariladi. Bunda marganes (11) ning tuzlari hosil bo’ladi.
Masalan, temir (11) tuzlari bilan reaksiya quyidagicha boradi:
5Fe + MnO
-
4
+ 8H
3+
+ Mn
2
+ 4H
2
O.
MnO
4
ionining Mn
2+
gacha qaytarilishi beshta elektron
biriktirib olish bilan
boradi:
MnO
-
+SH
+
+5e- = Mn
Jt
+4H
2
O
SHuning uchun KMnO
4
ning gramm-ekvivalenti quyidagiga teng bo’ladi:
Ishqoriy yoki neytral muhitda oksidlanishda marganes (VII) ioni marganes (IV)
ionigacha qaytariladi. Bunda MnO
2
, agar aniqroq aytiladigan bo’lsa,
marganes
oksidining gidrati MnO (OH)
2
hosil bo’ladi. Bu gidrat qo’ng’ir tusli bo’lib,
cho’kmaga tushadi:
MnO
4
+ 3H
2
O + 3 e* = MnO(OH)
2
+ 4OH.
YUqoridagilardan kelib chiqqan holda, KMnO
4
ning
gramm-ekvivalenti
quyidagiga teng bo’ladi:
E= 158,03 / 3 = 52,68 g.
MnO
-
4
/Mn
2+
juftining standart potensiali(+1,51 v) MnO
-
/MnO
2
juftining standart potessiali (+0,59 v) dan yuqori. Ya’ni permanganat ionining
kislotali muhitda oksidlanishi ishqoriy muhitda oksidlanishiga nisbatan ancha
yuqori. SHu bilan birgalikda kislotali muhitda deyarli rangsiz bo’lgan Mn
2+
ionlari
hosil bo’ladi. Ishqoriy yoki neytral muhitda ortiqcha qo’shiladigan
bir tomchi
permanganat eritmasidan hosil bo’ladigan qo’ng’irrang ekvivalent nuqtani
aniqlashni qiyinlashtirgani sababli titrometrik analizlarda permanganatning
kislotali muhitda oksidlanishi bilan boradigan reaksiyalardan foydalaniladi.
